Варианты контрольного задания № 2

Последние две цифры шифра Номера задач для контрольной работы
16 1 13 28 35 47 56 70 71 82 92 105 113 123

Контрольные задания

1-9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?

Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 1. Например, в задаче 2 надо найти массу одного моля хлора, массу и объем   3,01 • 1022 молекул хлора и количество молей, соответствующее этому числу молекул.

Таблица 1

№ задачи Формула в-ва Масса одного моля Масса в-ва (г) Количество молей Количество молекул Объем данного количества в-ва при н.у  указать только для газов
1 2 3 4 5 6 7
  NH2   4      
  CuSO4     2    
  Br2       3.0*1022  
  NaNO3     0.2    
  O2         5.6
  KNO3   25      
  SO2       6.02*1021  
  Ca(OH)2     0.1    
  CO         2.8
  CuSO4   20      
  NO2         11.2
  Na2CO3     2    
  HNO3       6.02*1021  
  H2         1.4
  CH4   3.4      
  NH4NO3       6.02*1021  
  CO2     0.2    
  H2CO3   4.5      

Контрольные  задания:

10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

11-20. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 2. Написать уравнения реакций их получения из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.

Advertisement
Бесплатно

Узнайте стоимость учебной работы онлайн

Информация о работе

Ваши данные

При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

Таблица 2

№ задания Исходные вещества
11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

NaOH                        Zn(OH)2                            HclO4                       H3BO3

CsOH                        Fe(OH)3                             HclO3                          HCN

LiOH                        Mg(OH02                           H2SO3                       H3AsO4

NH4OH                    Cu(OH)2                            H2CO3                       H2SeO4

KOH                         Al(OH)3                              HBr                             H2SeO4

Sr (OH)2                    Fe(OH)3                              HY                              H2SiO3

Ba(OH)2                    Ni (OH)3                            HClO                          H2CO4

Ca(OH)2                   Co(OH)3                             HNO2                         H2S2O3

Fe(OH)2                   Ca(OH)2                             HNO3                          H3PO4

Ca(OH)2                   NaOH                                  HclO3                          H2SO4

Смотрите свой вариант в таблице на с. 8.

Контрольные задания:

21-30. Составте электронные формулы и представьте графически размещения электронов по квантовым ячейкам для указанных в таблице 3 элементов. Соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника (1 гл.2 §8 с.49-53). Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных  электрононов в соответствии с теорией спин-валентности.

Таблица3

№ задания Элементы
21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

Кремний,скандий

азот,титан

углерод,ванадий

фтор,хром

алюминий,мышьяк

кремний,бром

фосфор,калий

сера,кальций

хлор.бериллий

аргон,железо

31-40. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. таблицу 4). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева на право. Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов.

Таблица

№ задания   задание
1 2
31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

Элементы 2 периода

элементы 3 периода

элементы 4 периода

элементы 5 периода

элементы 4В группы

элементы 2А группы

элементы 2В группы

элементы 5А группы

элементы 6В группы

элементы 7В группы

Примеры.

Контрольные задания:

41-50. Для предложенного в вашем задании (табл. 5) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.

ПРИМЕР: Графическая формула сульфата натрия.

Na—O—  =O

S

Na—O—  =O

Связь Na- O ионная; связь O-S ковалентная полярная

Номенклатуру солей см. приложение 1.

Таблица 5

№ задания Соединения
41 Гидросульфат   калия
42 Карбонат   кальция
43 Тиосульфат   натрия
44 Гидрокарбонат  кальция
45 Гидросульфат  натрия
46 Дигидрофосфат   бария
47 Гидрофосфат   кальция
48 Нитрат   аммония
49 Гидроксонитрат  магния
50 Фосфат  алюминия

Контрольные задания:

51-55. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице (табл. 6) условий.

Таблица 6

№ задания Реакция Наименование температуры Температурный коэфициент Изменение давления
51

52

53

54

55

 

 

H2+Cl2=2HCl

 

2Fe+O2=2FeO

 

CaO+CO2=CaCO3

Уменьшение на 40С*

Увеличение на 30С*

 

 

 

2

 

3

 

 

 

 

 

Увеличение в 3 раза

Уменьшение в 2 раза

Увеличение в 3 раза

56-60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смещение равновесия в соответствии с изменением внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным таблицы 7

Таблица 7

№ задания Реакция Изменение температуры Изменение давления Изменение концентрации
56 CO2+CaCO3+H2O (пар)=Ca(HCO3)2-Q Понижение Понижение Увеличение С СО2
57 NH3+H2O=NH4OH+Q Повышение Понижение Уменьшение С СО2
58 N2O4=2NO2-Q Повышение Понижение Увеличение С СО2
59 4NH3+5NO2=4NO+6H2O(пар)+Q Повышение Понижение Уменьшение С СО2
60 2CO+O2=2CO2+Q повышение повышение Увеличение С СО2

Контрольные вопросы

произведение воды?

70. Что такое рН, рОН? Какими величинами рН характеризуется нейтральная, кислая и щелочная среда? Как рассчитывать рН растворов сильных и слабых кислот и оснований?

1.5.1. Концентрация растворов

Методические советы

В химических расчетах используется в основном три вида концентрации:

—    процентная концентрация показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора,

—    молярная концентрация показывает, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл) раствора,

—    нормальная концентрация показывает, сколько молей эквивалентов растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл) раствора.

При решении задач по переходу от одного вида концентрации к другому важно четко разграничить количество растворенного вещества и растворителя, массу и объем и т. д. Контролируется это согласованием единиц измерения в «столбиках» составляемых пропорций.

Количество растворенного вещества выражают в граммах гпг, в молях пм, в молях эквивалентов пэ.

Количество раствора выражают в граммах G, в миллилитрах V,

Связь между этими величинами:

m                                   m                             G

Пм=——                       Пэ=——-                  p=———

М           (1)                   Э     (2)                    V     (3)

Где М и Э – молекулярная и эквивалентная масса соответственно.

р – плотность раствора.

Задачи на пересчет из одной концентрации в другую являются составным этапом большинства задач, включающих свойства растворов.

ПРИМЕР 4. Найти молярную концентрацию 10% раствора сахарозы. Плотность раствора 1,08 г/мл. Формула сахарозы –C12H22O11

Запишем условия задачи так, чтобы было ясно, какие количества вещества нам даны.

Количество растворенного вещества                                         Количество раствора

 

Хм                                                   ——————-1000мл

10г                                    ——————-                                100г

«Столбики» этой записи сознательно отклонены от «вертикалей» вследствие различия единиц измерения. Это сразу определяет необходимость дополнительных предварительных действий:

а) выясним, каково количество молей в 10 г сахарозы (можно использовать формулу 1)

m     10

nm = —-=—— моль

M    342

б)   вычислим  массу  1000 мл раствора   (можно использовать формулу

3):               G=1.08*1000 г

Пропорция для решения задачи будет иметь вид:

Хм                              ——————1000мл=1,08*1000г

10

—— моль=10г            ——————            100г

342

Решаем ее, используя строгие «вертикали» с совпадающими единицами измерения:

H2SO4 (p=1.03).

Исходная пропорция:

Хг                        ————————100г

0,1 моль экв.      ———————— 1000мл

С учетом эквивалента  H2SO4 (49) и плотности:

Хг                        ———————- 100г

49*0,1 г = 0,1 моль экв. —————— 1,03*1000 г = 1000мл

Получаем:                          49*0,1*100

Х= ———————=0,475 г

1,03*1000

Контрольные   задания

71-80. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 8. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10%-ного раствора СиЗО4 (плотность раствора 1,1 г/мл).

Таблица 8

№ задания Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора
Процент. молярная нормальная
71   12     1,05

81-90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.

82. Нитрат меди, карбонат калия.

Контрольные задания:

91-100. Заполните таблицу 9 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю среду по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую  формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте название этим веществам.

Таблица 9

№ задания

Комплексообразователь

Лиганд

Координационное число

Внутренняя сфера комплекса

Ионы внешней сферы

Формула комплексного соединения

Выражение для общей константы устойчивости комплексного иона

1 2 3 4 5 6 7 8
92 Al3+ OH- 6

6

  K+

K+

K4(Fe(CN)6)  

Контрольные задания:

101-110. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

105. K2Cr2O7+Na2SO3+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+Na2SO4+H2O

Контрольные задания:

а) по111-120. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию.

113. Углерод.

ЧАСТЬ 3. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Внимание! Для ответов на эти вопросы нужно пользоваться учебником: И. К. Цитович. Курс аналитической химии. — М.: Высшая школа, 1977 или последующие издания.

Нижеследующие контрольные задания (№ 121—130) являются одновременно вопросами для самопроверки при изучении этого раздела.

Контрольные  задания:

  1. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций (специфичность, интенсивность, чувствительность). Что такое частная реакция?

131. Где применяются количественные и качественные определения в зоотехнии? С какими качественными и количественными аналитическими определениями вам приходилось иметь дело в процессе вашей работы? С какими аналитическими приборами вы знакомы? Какими вам приходилось пользоваться?